중2과학용해도 문제좀풀어주세요 되도록빨리!~

정말급해요ㅠㅠ 되도록빨리5시까지달아주심 점수팍팍

온도	20	40	60	80	100
용해도	32	64	110	169	246

 

1.80도의 물 200g에 질산칼륨 300g을 완전히 녹였다. 이용액을 40도로 냉각하면 결정으로 석출되는 결정의양은?

 

석출량  = 처음 녹아있던 용질의 양 - 냉각한 온도에서 녹을 수 있는 용질의 양

먼저 용해도 문제의 핵심은 용매의 양이 기준에 맞는지를 확인하는 것입니다.

용해도란 용매(요기서는 물이겠죠) 100g에 최대로 녹는 용질의 양으로 문제에서 제시하는 용매의 양이 100g인지 아닌지를 확인하셔야 합니다. 만약 다르다면 비례식을 적용하여 기준을 같게 만들어야 되겠죠.

이 문제에서는 물 200g에 질산칼륨이 300g 녹아있는 상태이니 기준을 물 100g으로 하면 질산칼륨은 150g이 녹아 있는 상태가 됩니다.

그리고 40도씨의 질산칼륨의 용해도가 64g인데요 이는 물이 100g일때의 용해도이므로, 문제에서의 기준처럼 물200g이라면 용해도는 128g 이 됩니다.

결국 석출량은 (용매 200g일때)

300g-128g =172g 이 석출 됩니다.

 

2.60도의 질산칼륨 포화수용액210g을 20도로 냉각햇을때 석출되는 결정의양을 구하시오

 

위 표에서 60도씨일때 질산 칼륨의 용해도는 110g입니다. (위에서도 설명했듯이 위 표의 용해도는 용매가 100g 일때 최대로 녹는 용질의 양을 나타냅니다.)

결국 60도씨에서 질산칼륨은 물 100g에 질산칼륨이 최대로 110g이 녹고, 용매와 용질을 합한 포화수용액은 210g이 되는 것이죠.

이것을 20도씨로 냉각시키게 되면 20도씨의 용해도는 32g이고 결국

110 - 32 = 78g이 석출 됩니다.

 

3.60도의 40% 질산칼륨 수용액 150g을 20도로 냉각시킬때 석출되는 결정의양을 구하시오

 

퍼센트 농도 = 용질의 질량/용액의 질량 * 100

 

공식에 넣어보면

40=x/150*100    

x = 60 (40퍼센트 질산칼륨 수용액에는 질산칼륨이 60g이 녹아있고, 용매의 양은 90g입니다)

용매의 양을 알아내는 것이 이런문제에서는 가장 중요합니다.

그리고 20도씨에서 질산칼륨의 용해도는 32g인데 이는 용매의 양이 100g일때의 용해도이고, 이 문제에서는 용매의 양이 90g이므로 비례식을 이용해 용해도를 계산하면

100 : 32 = 90 : x

x ≒ 28.8g

결국 석출량은 60 -28.8 ≒31.2g 이 됩니다.

 

4.60도의 물 50g에 질산칼륨 50g을 녹인 후 서서히 냉각해 20도로 만들엇다. 이때 석출되는 결정의양은?

 

20도씨 일때 용해도는 32g입니다. 그러나 다시말하지만 위의 표는 용매가 100g일때의 얘기고 지금 문제는 용매가 50g이므로 용해도도 반으로 줄어든 16g이 됩니다.

결국 석출량은

처음양 50g에서 냉각한 온도의 녹을수 있는양 16g을 뺀 34g이 석출됩니다.

 

 

도움이 되셨음 좋겠네요. 좋은 하루 되세요