탄산나트륨

요약 탄산의 나트륨염으로 보통 소다 또는 탄산소다라고도 부른다. 무수물은 백색 분말의 흡습성이 강한 소다회이며, 1수화물·7수화물·10수화물이 알려져 있다. 유리·비누 등의 제조원료로 사용되며, 알칼리로서 종이 제조 등에 사용된다.

무수물(無水物)은 소다회, 10은 세탁소다·결정소다라고도 한다. 화학식 Na₂CO₃이다.

무수물은 백색 분말로, 흡습성이 강하다. 일반적으로는 1수화물·7수화물·10수화물이 알려져 있다. 100g의 물에 0℃에서 7.1g, 100℃에서 45.5g 용해한다. 알코올· 등에는 녹지 않는다. 수용액은 다음과 같이 분해하여 성을 나타낸다. Na₂CO₃＋H₂O → NaOH＋NaHCO₃ 염산 HCl이나 황산 등의 강한 산에 가하면 이산화탄소 CO₂를 발생한다.

Na₂CO₃＋2HCl → 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

공업적인 제조법으로는 암모니아-소다법(솔베이법)·르블랑소다법(르블랑법)·전해(電解)소다법(전해법)의 세 방법이 있는데, 현재는 암모니아-소다법이 주로 사용되고 있다. 암모니아소다법은 식염의 포화용액에 암모니아가스를 포화시키고, 여기에 이산화탄소를 통과시켜 탄산수소나트륨을 만들고, 이것을 가열하면 생긴다.

르블랑법은 현재 거의 사용되지 않고 있지만, 식염과 황산을 반응시켜 얻는 황산나트륨을 탄소로 환원시켜서 이것과 탄산칼슘으로부터 얻는다. 또, 전해소다법은 식염수를 전기분해하여 수산화나트륨을 만들고, 이것에 탄산가스를 가해서 얻는다. 유리·비누·수산화나트륨·탄산수소나트륨 등의 제조원료로 사용되며, 알칼리로서 종이·펄프의 제조, 염료의 유기합성 등 여러 분야에서 사용된다.