보어의원자모형 Qna 관련 답변 8 페이지

... 보어의 원자모형이 러더퍼드 원자모형 나온 뒤에 나온 것은 맞지만 러더퍼더 모형을 보완하려는 것이 제안한 직접적 원인이 아닙니다. 당시에 뤼드베리 공식이라는 것이...

고2 수준으로 자세히 잘 설명해주세요 ㅜㅜ 수소원자의 Bohr 모델은 원자핵 주위로 전자가 돌고 있다는 모형이 있습니다. 반지름은 잘 계산이 됩니다. 문제는 전자가 핵 주위를...

현대의 원자 모형에 대해 설명해주세요. 다른 학자들의 모형은 다 이해 했는데 현대의 원자 모형에 대해선 어떻게... 좀 설명 해주세요 현대의 원자 모형 : 오비탈 - 전자의...

1. BF2+, CH3+NH4+, CH3−, H3O+의 구조는? 2. 전자쌍 만 공간을 다툴 때,CH3, CH2의 구조는? 이유까지 부탁드립니다 내공100 BF2: 직선형 CH3: 평면삼각형형 NH4...

보어 원자모형은 일정한 궤도를 따라 운동하는데도 전자기파를 방출하지 않는다고 하는데, 일정한 궤도를 따라 운동하는 것도 원운동 처럼 가속도 운동이 되어 전자기파를...

현대 원자 모형에서 원자핵 주위의 전자의 존재를 확률 밀도(확률 분포)로 나타내는 데... (실험 등) 현대 원자 모형의 한계점으로 파동 방정식의 물리적 의미를 알기 어려우므로...

제가 고1 통합과학 문제를 풀다가 원자번호 8번의 산소 원자모형 그리기인데 그냥 첫번째 사진처럼 아예 위치까지 똑같아야 하나요..? 아님 2-8-8 이것만 맞춰서 아무렇게...

... 보어의 원자모형은 전자기파가 발생하지 않는 것을 설명하는 모형이 아닙니다. 뜨거운 기체에서는 일정한 파장의 빛만 나오는데, 그 파장들을 뤼드베리 공식이라는 간단한...

전자의 궤도 각 운동량은 주양자수에 따라 다양한 크기를 가질 수 있잖아요. 근데 보통 생각하기에 각운동량이 커지면 전자의 에너지 준위(퍼텐셜+운동에너지)의 값도 커지는게...

(질소+수소->암모니아), (메테인+산소->이산화탄소+물) 이 두 화학 반응식의 원자모형을 나타내야하는데.. 어떻게 나타내나요 질소(N2)+수소(H2) → 암모니아(NH3)...