중2과학질문

  저 위의 Cacl로 말씀드리자면 Ca-칼슘,Cl-염소인데

Ca(칼슘)의 이온화는 Ca 2+ 입니다.그리고 Cl(염소)의 이온화는 Cl- 죠

그러므로 Ca는 2+ 지만 Cl은 그냥- 입니다.

즉,이 두물질의 비를 1:1,중성을 만들기위해 Cl뒤에 2를 붙여주는거죠

이온식으로 쓰면 Ca2+Cl- 로 나타내실수있고

화학식(분자식)으로 나타내시면 CaCl2 라고 적으시면 됩니다^-^

중2 과학에 화학파트는 무조건 이온식을 외우셔야해요 ..

예를들어 수소이온은 H+ 이런거요 ^^

막 이렇게 화합물 표시할때 양이온과 음이온 개수비는 다 외워야하나요??ㅠㅠ 과학시험공부하는데 너무 하나도 모르겟어요ㅠㅠ 수업들어도 이해가안갔지만 너무 복잡하고.. 개수비는 따로 공식? 그런게 있나요??.. 그리고 이거 공부 어떻게해야하나요.. 참고로 중2과학입니다..아 또 어떤 원소가 양이온이 되는지 음이온이 되는지는 어떻게 알아요?! 이것도 다 일일히 몇십개를 외워야해요??..ㅠㅠ

원자단 이온은 외우셔야 하고, 일반 이온은 몇가지 규칙이 있습니다.

 가. 주기율표를 활용한다.

1. 1족 ~18족

 위 표를 참고하면 세로로 되어 있는 원소들을 족이라고 부르고 첫번째(가장 바깥쪽 껍질의 전자수가 1개)를 1족 가장 오른쪽에서 두번째 할로젠족의 경우 가장 바깥쪽 전자수가 7개여서 17족(나중에 전이원소때문에 3족부터 10을 붙임)이라고 합니다.

2.  족에 따른 양이온과 음이온

14족을 기준으로 왼쪽은 양이온이 잘 되고 오른쪽은 음이온이 잘 된다.

18족은 이온이 되지 않는다.

위에서 족을 이해했으므로 1족은 가장 바깥쪽 껍질의 전자수가 1개라고 했는데 안정화되기 위해 1개를 버리는 것이 유리해서 모두 +1로 됩니다.

17족의 경우  가장 바깥쪽 전자수가 7개여서 8개로 안정화 되기 위해서는 한개를 받아오는 것이 편해 -1가가 됩니다.

아래 표 참고

1족은 안정화되기 위해 전자를 한개만 버리면 된다. 그래서 +1

7족은 안정화되기 위해 전자 한개를 얻는게 쉽다.   그래서 -1

1족원소는 모두 가장 바깥쪽 껍질에 들어가는 전자수가 1개입니다. 수소와 헬륨을 제외하고 나머지는 8개가 되어야 안정화 됩니다. 그런데 한개밖에 없으니 잃고 그 전 껍질의 8개로 안정화되는 것이 유리합니다. 그래서 한개있던 전자를 버리게 되는데, 잃어버리면 양성자 숫자가 상대적으로 한개가 많아지게 되기 때문에 1가의 양이온이 되는 것입니다.

2족원소는 모두 가장 바깥쪽 껍질에 들어가는 전자수가 2개입니다. 수소와 헬륨을 제외하고 나머지는 8개가 되어야 안정화 됩니다. 그런데 두개밖에 없으니 잃고 그 전 껍질의 8개로 안정화되는 것이 유리합니다. 그래서 두개있던 전자를 버리게 되는데, 잃어버리면 양성자 숫자가 상대적으로 두개가 많아지게 되기 때문에 2가의 양이온이 되는 것입니다.

17족원소는 모두 가장 바깥쪽 껍질에 들어가는 전자수가 7개입니다. 수소와 헬륨을 제외하고 나머지는 8개가 되어야 안정화 됩니다. 그런데 일곱개 씩이나 있으니 하나를 더 얻어 8개로 안정화되는 것이 유리합니다. 그래서 모자라던 전자를 한개 얻게 되는데, 얻으면 전자 숫자가 상대적으로 한개가 많아지게 되기 때문에 1가의 음이온이 되는 것입니다.

16족원소는 모두 가장 바깥쪽 껍질에 들어가는 전자수가 6개입니다. 수소와 헬륨을 제외하고 나머지는 8개가 되어야 안정화 됩니다. 그런데 여섯개 씩이나 있으니 두 개를 더 얻어 8개로 안정화되는 것이 유리합니다. 그래서 모자라던 전자를 두 개 얻게 되는데, 얻으면 전자 숫자가 상대적으로 두개가 많아지게 되기 때문에 2가의 음이온이 되는 것입니다.

3.  H라는 원자가 있을때 오른쪽 밑에 써주는것은 결합할때 필요한 H의 갯수 입니다.

그리고 왼쪽에 써주는 숫자는 계수인데 원자또는 분자의 갯수라고 보시면 됩니다.

3H₂라는 분자가 있으면 분자 형성시 필요한 H의 갯수는 2개이며 그 H₂분자가 3개 있다는 뜻입니다. 

 왼쪽 위와 아래에에 조그맣게 써주는 것이 있는데 왼쪽 아래에 써주는 것은 원자번호 이며 왼쪽 위에 써주는것은 질량 입니다.

질량은 중성자수+전자수 로 구하며 전자수=양성자수=원자번호 입니다.

4. 괄호는 대체로 함께 움직이는 원자단 이온을 가리키며 덩어리로 함께 움직여서 함께묶어 갯수를 나타낸다고 보시면 되니다.

수산화칼슘   Ca(OH)₂

OH가 함께 움직이므로 이 OH의 전체 갯수가 2개다라는 의미입니다.

다른 예

탄산 나트륨( Na2CO3 )

탄산이라는 다원자입니다. 이것은 괄호를 치는게 아니라 탄소와 산소가 1:3의 질량비로 결합을 한것이고, 저 자체는 음이온 이므로 CO₃²-입니다. 앞에 있는 나트륨 이온(Na+)입니다) 즉, 양이온과 결합을 하는데 -2+(+1)의 값은 -1이 되어 전기적으로 안정화되지 않고, 결과적으로 나트륨이 하나가 더 있으면 결합해서 안정해지므로 Na 밑에 첨자로 2를 쓰는 것입니다.

앞에가 3+이라면 당연히 탄산이온에 괄호를 칩니다. 그리고 저 아래 첨자는 빼시면 안됩니다!

나. 이름붙이는 법

1. 산을 붙이는 경우

중심원자가 가장 안정한 산화 상태에 있는 산소산은 그 원소 이름 끝에 ~산을 붙이고 ~소는 생략할 수 있습니다.

질산, 황산, 붕산

한 원소의 여라가지 산소산은 위의 기준산과 비교하여 산소 수가 많아지면과~산, 산소 수가 적어지면 아~산, 산소 수가 더 적어지면 하이포아~산이라고 부릅니다.

과염소산, 염소산, 아염소산, 아질산, 아황산

산소산의 염의 경우 해당 산 이름 다음에 양이온의 이름을 붙입니다.

과염소산칼륨, 질산나트륨, 인산칼륨

2. 화를 붙이는 경우

금속과 비금속이 결합한 경우에는 음이온의 원소 이름 끝에 ~화를 붙인 다음에 양이온의 원소 이름을 붙입니다. 단, 음이온의 원소 이름이 ~소로 끈나는 경우에는 소를 생략할 수 있습니다.

산와 알루미늄, 염화나트륨