일반화학 엔탈피 알려주세요!

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일반화학 엔탈피 알려주세요!

작성일 2024.04.24댓글 1건
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엔탈피 너무 헷갈려요 ㅠㅠㅠㅠ
풀이 알려주시면 감사하겠습니다!




profile_image 익명 작성일 -

1. = C8H18 1gal의 에너지 KJ

​

C8H18 = 114g/mol

2.66kg/gal

​

2660g//114g/mol = 19.8mol (C8H18)

​

19.8mol * 249.9kJ/mol = 4948KJ ( C8H18 1gal의 열량)

​

​

​

2. = 수소 H2의 4948KJ에 필요한 mol 수

​

H2 + O => H2O

​

H2의 수소 2개는 산소와 공유결합을 한다.

​

H-O의 공유결합 에너지(공유결합을 하며, 내어놓는 에너지(발열) = 467KJ/mol

467 * 2 = 934KJ/mol (H2)

​

4948KJ / 934KJ/mol(H2) = 5.3 mol

​

​

3. = H2 5.3mol의 기체부피

​

# 보일샤를의 법칙

1mol의 부피는 표준상태(0도씨, 1기압)에서 22.4L이다.

1atm = 760mmHg, 0도씨 = 캘빈온도(K) 273

(H2 1mol = 표준상태 = 22.4L)

​

P1 * V1 P2 * V2

------------- = --------------- ==> 즉, 부피의 변화는 온도에 비례, 기압에 반비례

T1 T2

​

(H2) 5.3mol X 22.4 = 118.72L (표준상태일 때 H2부피)

​

X L = 118.72 * (760mmhg/760mmhg) * 298/273 = 129.6L (H2 1기압 25도의 부피)

​

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