화학1 혼합기체에서 부피와 몰수

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화학1 혼합기체에서 부피와 몰수

작성일 2024.04.16댓글 1건
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아보가드로 법칙에 따르면 일정한 온도, 압력에서 기체 부피비는 곧 몰수비라고 배웠는데요

6L 용기 속에 기체 A가 2몰, 기체 B가 4몰 들어있을 때
기체 A와 기체 B의 부피를 각각 2V, 4V로 보지 않고
동일하게 6V로 보는 이유가 무엇인가요?

이 경우 아보가드로 법칙이 적용되지 않는 건 압력이 같다는 전제가 성립하지 않아서인가요?



profile_image 익명 작성일 -

기체 분자는 활발히 운동하고 고르게 퍼지기 때문에 들어 있는 용기의 부피와 모양을 그대로 따릅니다. 2V, 4V씩 나눠진 경계가 존재하는 것도 아니고, 다 한 용기에 들어 있죠.

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10평 방에 사람 두 명이 들어가있으면

한 명씩 5평 방에 들어가 있다고 안 하고 두 명이 10평 방에 있다고 하잖아요.

같은 원리 입니다.

혼합 기체의 양이 혼합 기체 부피와 비례하지, 각 기체의 양은 다릅니다.

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여기서 한 사람이 5평을 차지한다는 얘기를 하는, 그러니까 용기에서 각 기체는 얼만큼의 비율을 차지하는가를 따지는 개념은 화1엔 없고 화2에 몰분율, 부분압 같은 자료들이 나오긴 합니다.

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이 경우 아보가드로 법칙이 적용되지 않는 건 압력이 같다는 전제가 성립하지 않아서인가요?

이 질문이 부분압과 관련이 있어 보입니다.

PV = nRT 라는 식을 보신 적이 있다면 이해가 쉬운데

부피V와 온도T가 같다면 두 기체가 섞인 혼합 기체에서 두 기체의 양을 n1, n2라고 하면 이는 각각 P1, P2에 비례하고 전체 기체의 양 n은 전체 압력 P와 비례합니다. 이때 n=n1+n2이므로 P=P1+P2라는 것이 부분압의 개념입니다.

​

쓰다보니 원래 질문이 한 문장으로 답변이 되네요.. 부피는 일정하되 전체 양(mol)은 전체 압력과 관련이 있고 각 구성 기체의 양(mol)은 각 기체의 압력(=부분압)과 관련이 있습니다.

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