화학1질문
익명 작성일 - 안녕하세요 2019 대학생 튜터 과학분야를 맡은 입니다.
질문자님께서 올리신 풀이 잘보았습니다
꽤나 깔끔한 풀이여서 더욱 보기 쉬웠습니다.
전체적인 풀이는 방식과 방향이 모두 맞습니다.
하지만 황산의 화학식을 살펴보자면 (H2SO4) 로 중화반응을 할경우
1몰의 황산당 2몰의 수소를 내주게 됩니다. (H2SO4는 수소 두개와 황산이온한개가 붙은 물질)
때문에 0.1M의 황산에서는 0.2M의 수소이온을 내주게 되므로
0.1*0.2+ 0.2*0.4=
라는 식이 됩니다.
도움이 되셨나요? 더 궁금한 점이 있으시면 1:1 답변신청도 환영입니다~^^
감사합니다
익명 작성일 - 
왼쪽이 답안지처럼, 오른쪽이 질문자님의 방법처럼 푼 방법입니다.
질문자님은 전체산의양을 더하고 곱하기 3을 해 버렸는데 전체 산의 양에는 2개의 H+를 내는 황산도 있고 한개의 H+를 내는 염산도 있으므로 합쳐서 3을 곱하면 안됩니다.
질문자님처럼 푸시려면 제가 푼 것처럼 H+의 농도로 합치셔야 합니다. 그냥 산의 농도를 합치고 곱하기 3을 해서 답이 다르게 나온 것입니다.
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