조금 난감한 질문이군요.
열역학 0법칙
계A - 계B 열평형
계B - 계C 열평형
--> 계A - 계C 열평형
열역학1법칙
계가 받은 열 = (계가 한 일) + (계의 내부에너지 증가)
dQ = dW + dU
* 열이 에너지의 한 종류이며 열에너지를 포함한 에너지 보존식입니다.
열역학2법칙
열의 자발적 흐름은 언제나 온도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 이루어진다.
이를 수식으로 표현하기 위해 엔트로피 S를 다음처럼 정의하면
S = (계가 받은 열)/(계의 온도)
위의 열 전달 과정은 다음처럼 분석할 수 있다.
온도 T1 > 온도 T2 --> 열은 1에서 2로 흐름. 열의 양을 Q라 하면
1이 받은 열 = -Q --> S1 = (-Q)/T1
2가 받은 열 = Q --> S2 = Q/T2
S = S1 + S2 = (-Q)/T1 + Q/T2 = Q*(1/T2 - 1/T1) > 0
따라서 전체 엔트로피는 열전달에 대하여 항상 증가한다. 따라서 고온에서 저온으로 열이 전달되는 현상은 위에 정의한 엔트로피 증가로 설명할 수 있다.
그러므로 열역학 2법칙은 엔트로피 증가의 법칙이라고도 한다.
열역학 3법칙
절대0도에서 엔트로피는 0으로 수렴한다.
이 법칙은 엔트로피의 기준점을 정의하는 법칙으로 열역학적 과정에 의해 연결되지 않는 열상태에 대해서도 서로의 엔트로피값을 비교할 수 있게 해준다.
* 3법칙은 설명할 것이 별로 없네요. 1법칙도 기체계의 경우 굉장히 내용이 많아지는데 제가 여기서 다 언급하기는 좀 어렵습니다.