물의 산해리상수와 염기 가수분해 상수 관련 질문
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물의 산해리상수와 염기 가수분해 상수 관련 질문
물의 몰농도(M)는 55.6 M. Molarity of Water --------------------------------------------------- ▶ 이 문제를 풀기위해 미리 알고 있어야 하는 지식 (1) 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 = mol/L = M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) (2) 물, H2O의 몰질량 = 18 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) (3) 물의 밀도 = 1 g/mL ( 참고 https://y...
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H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)
---> [H^+] = [OH^-] 이므로,
물은 중성입니다.
물의 평형상수. 물의 평형. water equilibrium --------------------------------------------------- 오로지 H2O 분자만으로 구성된 매우 순수한 물이라 할지라도 매우 작은 전도도를 가진다. 이것을 어떻게 설명할 것인가? 이것은 극소수의 물 분자가 해리되어 H^+ 이온과 OH^- 이온을 형성한다고 가정하면 설명이 가능하다. H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) 이 반응의 평형 상수 식은 다음과 같다. The equilibrium constant expression is...
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일단 고등학생임을 밝히고 질문드리겠습니다. 염기가 단백질을 분해한다고 배우고 관련 내용을 발표하는데 검색하다보니 가수분해라는게 일어나더군요. 단백질의 가수분해가...
화2 산염기평형 단원 가수분해 관련 질문 드립니다! 가수분해는 약(산/염기)+강(염기/산) 의 염에서 일어나는 현상인데 완충용액에서도 가수분해가 일어나나요? 아니면 산과...
... 산, 염기 관련해서 문제 풀이에 어려움이 있어 질문 남깁니다. (NH4)2SO4를 물에... [2] 염은 물에 용해되면 강산,염기가 생성한 염이아니면 가수분해됩니다/ [3]...
... NH₃는 약염기이고 HCl은 강산이기 때문에 당량점에서의 pH는 7보다 낮은... 문제에서 NH₃의 가수분해 상수가 주어져있죠. 현재 NH₄⁺의 농도를 구했기 때문에...
염의 가수분해 원리까지는 이해가 가는데 정확한 메커니즘??을 잘 모르겠어서 질문해 봅니다... 예를 들어서 약산인 CH3COOH 수용액과 강염기인 NaOH 수용액을...
... 맞다면, 농도조절만으로 산과 짝염기 농도가 동일하게되어서 , 최대완충상태로 만들수도있나요? 실제로 방정식을 세워보죠. 산 해리 상수는 Ka라고 하고, HA ⇌ H+ + A...
... 애매하다면 추가질문으로 정확히 알려주세요 그리고, 애초에 물의 전기분해와 산, 염기를 묶는 건, 제대로 따지자면 화학 2의 산화환원 반쪽반응식이 엮여들어가야 합니다....
가수분해 : 물을 넣어서 결합을 분해하는 것 맞나요,,,,? 예를 들면 단백질을 가수분해를 통해 아미노산으로 분해하는 것이 맞나요? 그런데 염의 가수분해에서 CH3COO...
... (Ka 값이 물의 자동 이온화 상수보다도 작음.) 따라서 강산-강염기 적정으로 만들어진 NaCl 같은 경우는 가수분해가 되지 않습니다. 물에 녹는 것은 그냥 용해일 뿐이고...
... 산 또는 염기의 이온화 상수를 구하는 과정에서 반응식을 HA(aq)+H2O(l)<->H3O+(aq) + A-(aq)... 평형상수가 달라집니다. 3. 2번 질문에서 물어보셨듯이, 물은 용매의 역할을...