보어 원자모형 한계 Qna 관련 답변 1 페이지

... 더 나아가서 보어의 원자모형의 한계를 나타낸 Q&A가 있으니 참고하시길 바랍니다. https://kin.naver.com/qna/detail.naver?d1id=11&dirId=1115&docId=450686397&qb...

보어의 원자모형이 다원자 원자에서는 왜 적용이 안되는건가요? 보어의 가정 자체가 틀렸으니까요. 전자가 원운동을 하지도 않고, 특정궤도에만 존재하지 않습니다. 심지어...

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전자의 위치와 운동량을 알수없다고 했는데요. 왜 모른다고 하는거예요??ㅠㅠ 특히 운동량... 운동량을 왜 알수없지요 운동량=질량×속도 이니 속도를 측정한다면 운동량도...

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보어 원자모형 한계가 전자가 1개는 설명이되는데 2개이상은 왜 안돼죠? 보어 원자모형의 경우 핵이 존재하는 유핵모형이라고도 불립니다. 수소 원자의 스펙트럼에서...

... 구하는데 이건 다른 원자 ( O,F,Mg등)의 에너지 준위까지 구할 수 있는 식인가요? 보어의 원자모형의 한계가 수소에만 적용할 수 있다는 점이죠. 다른 원소에는 적용되지 않아요.

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보어의 원자모형은 한계가 있고 이에 양자역학적 개념이 들어간 현대적 원자모형(원자구름)모형이 나온 것으로 알고있습니다. 그러나 반도체 공학, 고체물리를 공부하다보면...

보어의 원자모형의 한계는? 다전자원자의 경우는 잘 설명하지 못하고, 화학결합을 정량적으로 설명할수 없다는데.... 가리움 현상과 화학결합을 정량적으로 설명할수 없다는...

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... 뉴턴의 동역학으로 속도, 가속도 등의 개념들을 버리지 않고 사용하는 것과 유사합니다. 보어 원자모형은 한계를 가질 뿐 이온화 에너지를 설명하는데 큰 무리가 없습니다.

보어 원자 모형에 한계가 있다고 했는데 왜 지금도 전자 배치 모형에 전자껍질을 그리는 건가용..? 보어의 원자 모형은 기존 러더퍼드의 원자 모형이 수소 스펙트럼을 설명하지...

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보어의 원자모형이 수소의 선스펙트럼은 설명할 수 있는데 더 원자번호가 큰 원자의... 와서 보어의 한계점을 발견할 수 있었는데 보어의 선스펙트럼은 수소에만 적용되고 2개...

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