보어 원자모형 에너지 Qna 관련 답변 1 페이지

... 활동가 <썬가드> 입니다 ⚡답변 및 추천사항⚡ 『보어의 원자모형에서 전자의 에너지는 n 값이 클수록 높습니다. 그래서 E3-E1으로 쓰는게 맞습니다』 감사합니다

... 보어 원자모형으로도 충분히 이온화에너지를 설명, 계산이 가능하기 때문입니다. 아시다시피 원자모형의 변천사를 보면 보어 원자 모형 이후에 현대 원자 모형(Born의 해석)...

이 풀이가 이해가 안 가요 에너지 변화량은 처음에너지 준위에서 나중 에너지 준위를 빼는 거잖아요?? 근데 e를 구할 때 처음 에너지준위에서 n이 무한일 때 에너지준위를...

보어 원자모형에서 주양자수가 커질수록 에너지 준위 폭이 점점 작아지잖아요 근데 전자껍질 사이 간격은 점점 커지더라구요? 왜그런지 설명해주실 분 있나요?...

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보어원자모형에서 양자수n이 커질수록 에너지 준위가 커진다고 하잖아요.. 근데 수소원자 스펙트럼에서는 n=1일 때 자외선, n=2일 때 가시광선, n=3일 때 적외선 영역이고 n=1...

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... 그래서 같은 전자껍질에서 주양자수가 2인게 전자껍질에선 L 껍질인데 n=2 —-> n=1로 전이할때 보어의 원자모형 말대로라면 방출한에너지의 값이...

... 그래서 같은 전자껍질에서 주양자수가 2인게 전자껍질에선 L 껍질인데 n=2 —-> n=1로 전이할때 보어의 원자모형 말대로라면 방출한에너지의 값이 일정해야하잖아요 근데...

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... 러더퍼드 원자 모형에서의 문제점은 전자가 원하는 대로 자유롭게 움직일 수 있지만, 보어의 원자 모형에서는 특정한 에너지준위에서 원운동을 하기 때문에 보다 엄격한...

... 2.보어의 원자 궤도에서 에너지 준위를 첨부한 사진의 식으로 구하는데 이건 다른 원자 ( O,F,Mg등)의 에너지 준위까지 구할 수 있는 식인가요? 보어의 원자모형의 한계가...

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보어 원자모형 한계가 전자가 1개는 설명이되는데 2개이상은 왜 안돼죠? 보어... 수소 원자의 스펙트럼에서 에너지가 불연속적이라는 것을 수소 원자 모형(오직 전자가...