... 보어 원자 모형은 수소 원자의 선 스펙트럼 실험의 결과를 설명하기 위해 "전자의 에너지 준위가 불연속적인 값을 갖는다."는 기본 가정을 거친 것입니다....
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보어 원자모형에서 주양자수가 커질수록 에너지 준위 폭이 점점 작아지잖아요 근데 전자껍질 사이 간격은 점점 커지더라구요? 왜그런지 설명해주실 분 있나요?...
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안녕하세요, 원자의 모형은 돌턴부터 시작하여 보어의 원자모형, 그리고 하이젠베르크의 불확정성의 원리로 설명되는 전자운 모델까지 온 것으로 알고 있습니다. 그런데 보어의...
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아래 사진에서 전자 껍질이 원자핵에서 멀어질수록 위의 공식에 의하면 전자의 에너지 준위는 낮아지는데 이말은 전자가 점점 갖는 에너지가 줄어든다는거잖아요. 근데 전자가...
인강을 듣는데 보어의 원자모형은 수소에만 맞는다 그 때문에 전자를 파동으로 해석한 양자역학, 오비탈이 나오는것이다 라고 하셔서요 보어의 원지모형은 정말 수소에만...
보어원자모형에서 양자수n이 커질수록 에너지 준위가 커진다고 하잖아요.. 근데 수소원자 스펙트럼에서는 n=1일 때 자외선, n=2일 때 가시광선, n=3일 때 적외선 영역이고 n=1...
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... 그래서 같은 전자껍질에서 주양자수가 2인게 전자껍질에선 L 껍질인데 n=2 —-> n=1로 전이할때 보어의 원자모형 말대로라면 방출한에너지의 값이 일정해야하잖아요 근데...
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보어 원자모형 한계가 전자가 1개는 설명이되는데 2개이상은 왜 안돼죠? 보어 원자모형의 경우 핵이 존재하는 유핵모형이라고도 불립니다. 수소 원자의 스펙트럼에서...
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이 풀이가 이해가 안 가요 에너지 변화량은 처음에너지 준위에서 나중 에너지 준위를 빼는 거잖아요?? 근데 e를 구할 때 처음 에너지준위에서 n이 무한일 때 에너지준위를...
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